12二溴乙烷可作汽油抗暴剂的添加剂_12二溴乙烷的优势构象

1.用水和铁反应从导气管导出的气体 为什么点不燃?

2.求97年上海高考化学试卷和答案

3.伯顿和霍德里先后创裂化和裂解是？

4.关于高中有机化学实验

5.乙基汽油的简介

6.为什么氯被称为海洋元素

海水中溴的浓度较高，在海水中溶解物质的顺序表中可排在第7位，平均浓度大约为67毫克/升。海水中溴的总含量有95万亿吨之多，占整个地球溴总储量的99％以上，因此可以说溴是“海洋元素”。

我们所使用的青霉素、链霉素等各种抗菌素都离不开溴。溴不仅与人类的生活和健康有关，在农业生产上也大有用途，用溴制作的熏蒸剂和杀虫剂，可以消灭害虫。

在工业方面，溴也有用武之地。目前溴大量地用作燃料的抗爆剂，把二溴乙烷同四乙基铅加到汽油中，可使燃烧后所产生的氧化铅变成具有挥发性的溴化铅排出，可防止汽油爆炸。用溴能生产一种溴丁橡胶。

用水和铁反应从导气管导出的气体 为什么点不燃?

溴的相对原子质量为79.90。元素符号为Br，原子序数为35，在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，是卤族元素之一。

溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红黑色液体，活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。溴蒸气具有腐蚀性，并且有毒。溴及其化合物可被用来作为阻燃剂、净水剂、杀虫剂、染料等等。曾是常用消毒药剂的红药水中含有溴和汞。

扩展资料：

溴的用途

1、大量溴用于石油工业，制造二溴乙烯（或二溴乙烷），用作石油燃料的抗爆剂，虽加入微量，但可高效消除发动机气缸内部氧化铅结垢。

2、制药工业上用于生产溴化钠、溴化钾、溴化铵、溴化钙等和红汞药水，以及制造氯霉素、金霉素和维生素A的激素中间体。

3、塑料工业中，溴系列阻燃剂日益发展，使塑料制品的防火性能显著提高。

4、国防原子和消防工业中是制造高效低毒灭火剂1211的重要原料。

5、在染料工业中，溴用来制造曙红、四溴蓝靛等颜料。

6、溴素在照相和**技术中大量使用溴化银作感光药品。

7、在制造农药上，溴的作用以制造熏蒸剂、杀虫剂。

8、溴还可以用来制造各种化工产品，如亚溴酸钠，在纺织工业是一种新型脱浆剂，溴酸钾可用作分析化学中的基准试剂，也可用作鱼肉罐头添加剂和羊毛处理剂；溴化锂可用作吸收式制冷剂等。

百度百科——溴

求97年上海高考化学试卷和答案

三、常见气体的实验室制备

1、气体发生装置的类型

（1）设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。

（2）装置基本类型：

装置类型 固体反应物（加热） 固液反应物（不加热） 固液反应物（加热）

装置

示意图

主要仪器

典型气体 O2、NH3、CH4等 H2、CO2、H2S等。 Cl2、HCl、CH2=CH2等

操作要点 （l）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。

（2）铁夹应夹在距试管口 l/3处。

（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。 （1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；

（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。

（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。

（1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。

（2）要正确使用分液漏斗。

几种气体制备的反应原理

1、O2 2KClO3 2KCl+3O2↑

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2 2H2O+O2↑

2、NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

NH3?H2O NH3↑+H2O

3、CH4 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4↑

4、H2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

5、CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

6、SO2 Na2SO4+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

7、NO2 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

8、NO 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

9、C2H2 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

10、Cl2 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

11、C2H4 C2H5OH CH2=CH2↑+H2O

12、N2 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

2、收集装置

（1）设计原则：根据氧化的溶解性或密度

装置类型 排水（液）集气法 向上排空气集气法 向下排空气集气法

装 置

示意图

适用范围 不溶于水（液）的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体

典型气体 H2、O2、NO、CO、CH4、

CH2＝CH2、CH≡CH Cl2、HCl、CO2、SO2、H2S H2、NH3、CH4

（2）装置基本类型：

3、净化与干燥装置

（1）设计原则：根据净化药品的状态及条件

（2）装置基本类型：

装置类型 液体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（不加热） 固体除杂剂（加热）

适用范围

装 置

示意图

（3）气体的净化剂的选择

选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水来吸收；②酸性杂质可用碱性物质吸收；③碱性杂质可用酸性物质吸收；④水分可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀（或可溶物）的物质也可作为吸收剂。

（4）气体干燥剂的类型及选择

常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：

①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。

②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。

③中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。

在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2?8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。

气体净化与干燥注意事项

一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。

对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2（蒸气）等可用NaOH溶液吸收；尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收；尾气CO可用点燃法，将它转化为CO2气体。

4、气体实验装置的设计

（1）装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置

（2）安装顺序：由下向上，由左向右

（3）操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品

典型例题

[例1]下列反应适用于实验室制氢气的是（ ）。

①锌与稀硫酸反应②甲烷热分解③电解稀硫酸④赤热的炭与水蒸气反应

A.只有① B.①② C.①③ D.①②④ （1994年全国高考题）

分析与解答：

实验室里制备气体要操作简单，容易分离，经济实惠，切实可行。甲烷在高温下才能分解成 H2和 C，实验室里难办到。赤热的炭和水蒸气反应生成 CO和 H2，既难反应，又难分离，难以在实验里实现。可用锌和稀硫酸反应、电解稀硫酸的方法制取氢气。本题答案为C

[例2] 今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右图装置进行实验，填写下列空白：

①当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是＿ ＿ ＿，从B口进气可收集的气体

是 。

②当烧瓶中充满水时．可用来测量 等气体的体积。

③当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从 口进入烧瓶。

分析与解答：

（1）本题考查学生思维的敏捷性。用排空气法来收集气体要注意气体的密度。由于H2、CH4、NH3的密度比空气小，不与空气发生反应，可用向下排空气的方法来收集，结合本题干燥烧瓶的位置特征，H2、CH4、NH3应从A口进气，把空气从B口赶出。Cl2、HCl、H2S、SO2气体的密度比空气大，与空气不发生反应，应从 B口进气，将空气从A口赶出。NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集。

（2）对于难溶于水的气体可用排水取气法收集；可以用来收集、测量的气体有H2、CH4、NO。

（3）当烧瓶中装有洗液时，被净化、干燥的气体应从B口进入。

[例3] （1）在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号） 。

（2）若用上述装置制取CO2气体，而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石，比较合理的方案应选用的药品是

。

（1992年上海市高考题）

分析与解答：本题要求组装一个随开随用、随关随停的CO2发生装置。即利用启普发生器的原理来制备CO2气体。细心观察所给仪器，可用球形干燥管来代替启普发生器的球形漏斗，烧杯代替反应容器，应选用的仪器是a、c、d、e。

大理石与稀硫酸反应生成了微溶于水的CaSO4，阻碍了反应的进行，因而不能同时选用这两种药品。又因为块状 Na2CO3晶体溶于水，不能用启普发生器来制备 CO2。只能将浓硝酸加水稀释为稀硝酸，再与CaCO3反应制备CO2。应选用的药品是浓硝酸、水、块状大理石。

[例4]1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g?cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)

填写下列空白:

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.

___________________________________________________________

___________________________________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请

写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.

(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.

分析与解答：

本题是是一道综合性的的实验简答题，意在考查学生的观察能力、实验能力和思维能力。解题时依据试题信息，细心观察实验装置图，善于联系已经掌握的基础知识，进行知识的迁移，发散思维，用准确的化学语言来解答实际问题。

本题的正确答案及评分标准为：

(1)

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (每式1分,共2分)

(2)b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出. (2分)

(3)除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2. (2分)

(4)原因:

①乙烯发生(或通过液溴)速度过快

②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)

(两点各2分,共4分.答其它原因不给分也不扣分)

伯顿和霍德里先后创裂化和裂解是？

97年上海用的是全国卷吧?我有.你要要的话给我发邮件.或到我的空间下载.我给你传上去.

1997年全国普通高等学校招生考试

化学试题

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至10页,共150分.考试时间120分钟.

第Ⅰ卷 (选择题 共84分)

注意事项:

1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.

2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上.

3.考试结束,监考人将本试卷和答题卡一并收回.

可能用到的原子量:

H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32

CI 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 I 127

一.选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分.每小题只有一个选项符合题意.)

1.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是

(A)提出原子学说 (B)发现元素周期律

(C)提出分子学说 (D)发现氧气

2.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是

(A)K+和Na+ (B)CO2和NO2

(C)CO和CO2 (D)N2和CO

3.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解,该溶液是

(A)2 mol?L-1H2SO4溶液 (B)2 mol?L-1NaOH溶液

(C)2 mol?L-1MgSO4溶液 (D)硅酸溶胶

4.已知酸性大小:羧酸>碳酸>酚.下列含溴化合物中的溴原子,在适当条件下都能被羟基(-OH)取代(均可称为水解反应),所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是

5.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

(A)2H++2e- =H2 (B)Fe2++2e- =Fe

(C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3++e-=Fe2+

二.选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分.)

6.甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体,旧法合成的反应是:

(CH3)2C＝O+HCN—→(CH3)2C(OH)CN

(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4—→CH2＝C(CH3)COOCH3+NH4HSO4

90年代新法的反应是:CH3C≡CH＋CO＋CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3

与旧法比较,新法的优点是

(A)原料无爆炸危险 (B)原料都是无毒物质

(C)没有副产物,原料利用率高 (D)对设备腐蚀性较小

7.下列叙述中,正确的是

(A)含金属元素的离子不一定都是阳离子

(B)在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

(C)某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

(D)金属阳离子被还原不一定得到金属单质

8.某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有:

①加适量H2SO4溶液,②加金属Na,③结晶,④加过量NaOH溶液,

⑤加强热脱结晶水,⑥过滤.正确的操作步骤是

(A)②⑥③ (B)④⑥①③ (C)④⑥③⑤ (D)②⑥①③⑤

9.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是

(A) I－ AlO2－ Cl－ S2－

(B) Na＋ K＋ NH4＋ Ba2＋

(C) Br－ S2－ Cl－ CO32－

(D) SO32－ NO3－ SO42－ HCO3－

10.已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是

(A)铍的原子半径大于硼的原子半径

(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8

(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱

(D)单质铍跟冷水反应产生氢气

11.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液,降温至20℃后,所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水).下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是

(A)20℃时,乙的溶解度比甲的大 (B)80℃时,甲的溶解度比乙的大

(C)温度对乙的溶解度影响较大 (D)温度对甲的溶解度影响较大

12.下列反应的离子方程式正确的是

(A)氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4

(B)澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O

(C)碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑

(D)金属钠跟水反应 2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑

13.向50mL 18 mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量

(A)小于0.45 mol (B)等于0.45 mol

(C)在0.45 mol和0.90 mol之间 (D)大于0.90 mol

14.0.1 mol?L-1NaOH和0.1 mol?L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是

(A)[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+] (B)[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

(C)[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-] (D)[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

15.下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值)

(A)在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5N0

(B)在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为N0

(C)71 g Cl2所含原子数为2N0

(D)在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

16.CaC2和MgC2都是离子化合物.下列叙述中正确的是

(A) MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔

(B) C22－的电子式为

(C) CaC2在水中以Ca2＋和C22－形式存在

(D) MgC2的熔点低，可能在100℃以下

17.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是

(A)KCl (B)Mg(OH)2 (C)Na2CO3 (D)MgSO4

18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是

(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

(B)pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

(C)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

(D)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

19．反应2X（气）＋Y（气） 2Z(气)＋热量，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和 P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

(A)T1<T2,P1<P2 (B)T1<T2,P1>P2

(C)T1>T2,P1>P2 (D)T1>T2,P1<P2

20.两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍是10 L.下列各组混合烃中不符合此条件的是

(A)CH4 C2H4 (B)CH4 C3H6 (C)C2H4 C3H4 (D)C2H2 C3H6

三.选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分.每小题只有一个项符合题意.)

21. 为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:

IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-.可供选用的物质有:①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒.进行上述实验时必须使用的物质是

(A)①③ (B)③⑥ (C)②④⑥ (D)①②④⑤⑦

22.密度为0.91 g.cm-3的氨水,质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25),该氨水用等体积的水稀释后,所得溶液的质量百分比浓度

(A)等于12.5% (B)大于12.5% (C)小于12.5% (D)无法确定

23.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为

(A)10(a+b-12)% (B)10(a+b-14)% (C)10(12-a-b)% (D)10(14-a-b)%

24.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是

(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N2

25.X、Y、Z和R分别代表四种元素.如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是

(A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m

26.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g,若其中水的质量为10.8 g,则CO的质量是

(A)1.4 g (B)2.2 g (C)4.4 g (D)在2.2 g和4.4 g之间

第Ⅱ卷 (非选择题 共66分)

注意事项:1.第Ⅱ卷共6页,用钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上.

2.答卷前将密封线内的项目填写清楚.

四.(本题包括2小题,共14分)

27.(4分)进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是(填写标号)_______.

(A)不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛

(B)不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液

(C)如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗

(D)配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

28.(10分)1,2 — 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g?cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).

填写下列空白:

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.

___________________________________________________________

___________________________________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请

写出发生堵塞时瓶b中的现象._________________________________.

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.

(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因.___________________________________________________________

_______________________________________________________________

五.(本题包括3小题,共17分)

29.(5分)(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:____________________________________________.

(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:________________________________________________________.

30.(5分)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为_____________.(用m表示)

31.(7分)某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠

(C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅**的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.

(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式).

(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).

第一种情况是____________,第二种情况是____________,

第三种情况是____________,第四种情况是____________.

(可不填满,也可补充)

六.(本题包括3小题,共17分)

32.(4分)有机化学中取代反应范畴很广.下列6个反应中,属于取代反应范畴的是(填写相应的字母)_______________________.

33.(6分)通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:

下面是9个化合物的转变关系

(1)化合物①是__________________,它跟氯气发生反应的条件A是__________________.

(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨,⑨的结构简式是__________________,名称是__________________.

(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物②和⑧直接合成它.此反应的化学方程式是_________________________________________________.

34.(7分)A、B都是芳香族化合物,1 mol A水解得到1 mol B和1 mol醋酸.A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O.且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652).A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液显色.

(1)A、B分子量之差为_______________.

(2)1个B分子中应该有_______________个氧原子.

(3)A的分子式是_______________.

(4)B可能的三种结构简式是:

_______________、_______________、_______________.

七.(本题包括2小题,共18分)

35.(6分)将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 mol?L-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10 mol?L-1,假定溶液体积不变,试计算:

(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况).

(2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度(摩尔浓度).

36.(12分)1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家.C60分子是形如球状的多面体(如图),该结构的建立基于以下考虑:

①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;

②C60分子只含有五边形和六边形;

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系,遵循欧拉定理:

据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形,C60分子所含的双键数为30.

请回答下列问题:

(1)固体C60与金刚石相比较,熔点较高者应是____________,理由是:

_________________________________________________________.

(2)试估计C60跟F2在一定条件下,能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________,并简述其理由：___________________________________.

(3)通过计算,确定C60分子所含单键数.

C60分子所含单键数为_______________.

(4)C70分子也已制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目.

C70分子中所含五边形数为____________,六边形数为_________.

1997化学试题答案及评分标准

说明:

1.本答案供阅卷评分使用,考生若写出其它正确答案,可参照评分标准给分.

2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分.

3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分.

一.(本题包括5小题,每小题3分,共15分)

1.B 2.D 3.A 4.C 5.C

二.(本题包括15小题,每小题3分,共45分)

6.C、D 7.A、D 8.B 9.A、C 10.A、C

11.D 12.B、D 13.A 14.B 15.B、C

16.A、B 17.C 18.D 19.C 20.B、D

三.(本题包括6小题,每小题4分,共24分)

21.B 22.C 23.A 24.C 25.D 26.A

四.(本题包括2小题,共14分)

27.(4分)

A、B、C (对1个1分,对2个3分,全对4分,错1个扣1分)

28.(10分)

(1)

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (每式1分,共2分)

(2)b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出. (2分)

(3)除去乙烯中带出的酸性气体.或答除去CO2、SO2. (2分)

(4)原因:

①乙烯发生(或通过液溴)速度过快

②实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃(答"控温不当"亦可)

(两点各2分,共4分.答其它原因不给分也不扣分)

五.(本题包括3小题,共17分)

30.(5分)

(1) Cu2++Fe====Cu+Fe2+ 2H++Fe＝Fe2++H2↑(每式1分,共2分)

31.(7分)

(1) SO2 (2分)

(2) B、C、F B、D、F

(对1空给2分,对两空给5分.每错1空,倒扣3分,不出现负分)

六.(本题包括3小题,共17分)

32.(4分)A、C、E、F (4分)

(每对一个给1分,每错1个倒扣2分,不出现负分)

33.(6分)

34.(7分)

(1)42 (1分) (2)3 (2分) (3)C9H8O4 (1分)

过200-42=158.A有羧基,所以,B也有羧基,且有从A(醋酸酯)水解释出的羟基,初步推测可能含3个氧原子.从B分子中氧的百分含量(由题意推出),可求B的分子量

由数据可以确认,B分子为羟基苯甲酸.

七.(本题包括2小题,共18分)

35.(6分)根据方程式FeS+2H+====Fe2++H2S↑可判断盐酸过量,计算应以FeS的物质的量为基准.

(1)共生成H2S 0.10mol.在溶液中溶解的物质的量为:

0.10 mol?L-1×0.20 L=0.020 mol

所以收集到H2S气体的物质的量为:0.10 mol-0.020 mol=0.08 mol

收集到H2S气体的体积(标准状况)为:

22.4 L?mol-1×0.08 mol=1.8 L (2分)

消耗掉H+0.20 mol,反应前H+的物质的量为:

2.0 mol?L-1×0.20 L=0.40 mol

36.(12分)

(1) 金刚石

金刚石属原子晶体,而固体C60不是,故金刚石熔点较高. (1分)

(答出“金刚石属原子晶体”即给分)

(2) 可能

因C60分子含30个双键,与极活泼的F2发生加成反应即可生成C60F60 (1分)

(只要指出"C60含30个双键"即给分,但答“因C60含有双键”不给分)

也可由欧拉定理计算键数(即棱边数):60+(12+20)-2=90

C60分子中单键为:90-30=60 (1分)

(答“2×30(双键数)=60”即给2分)

(4)设C70分子中五边形数为x,六边形数为y.依题意可得方程组:

解得:五边形数x=12,六边形数y=25 (各1分)

关于高中有机化学实验

开拓石油化学加工

在有史以前，人们已经发现并利用石油了。考古学家们在现今伊拉克幼发拉底河两岸五千多年前的古建筑中发现有石油沥青砂浆的迹象。

”是古“燃”字。这就是说，我国早在1世纪以前已经发现洧水上有石油，可以燃烧。

但是，长期以来，石油只是直接作为燃料和照明用，会冒出浓厚的黑烟，还会产生强烈的刺鼻臭味。

到19世纪50年代，1855年美国耶鲁大学化学教授小西尼曼（Benjamin Silliman Jr。，1816-1855）研究分析了石油的组分，确定石油是多种烃的混合物。

烃音tīng，是碳（tàn）和氢（qīng）的切音，说明它是碳和氢的化合物。这是我国化学家们创造的具有中国特色的化学名词。

甲烷（CH4）、乙烯（C2H4）、乙炔（C2H2）是三种最简单的烃，都是链烃，因为它们具有链状结构，以区别于具有环状结构的环烃。它们的命名同样具有中国特色。

甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸称为天干，又称十干。天干和地支（子、丑、寅……）自古代起表示年、月、日和时的次序，周而复始，循环使用，我国的化学家们用来表示链烃中的碳原子数。“烷”表示“完整”，碳是4价的，1个碳原子与4个氢原子结合；“烯”表示“稀少”，“炔”表示“缺乏”。三者都用“火”旁，表示它们都能燃烧。

链烃又可分为直链链烃和带支链链烃。例如正庚烷表示含有7个碳原子的烷烃，它是直链的链烃，分子结构是：

异辛烷是辛烷的同分异构体，表示含有8个碳原子的烷烃，它们的分子式都是C8H18，但结构式不同。异辛烷是带有支链的链烃，又称2，2，4—三甲基戊烷，表示它是含有5个碳原子的烷烃，同时这5个碳原子从左向右数分别编号为1、2、3、4、5，在2、2、4位置上连接着含有1个碳原子和3个氢原子的三个甲基（—CH3）。

苯（C6H6）、甲苯（C6H5CH3）等分子结构中碳原子连接成环，所以又称环烃：

有机化合物就是按分子结构分为链状化合物和环状化合物两大类，链状化合物也叫做脂肪族化合物。环状化合物可分为三类：第一类是芳香族化合物（27），第二类是杂环化合物（27），第三类是脂环族化合物。例如环己烷（C6H12），它的分子结构中没有双键或三键，是饱和的化合物。因此环烃又有芳（香）环烃和脂（肪）环烃的区分。

烃又可分为饱和烃和不饱和烃两大类。烷烃就是饱和烃，它们的通式是CnH2n+2，烯烃和炔烃都是不饱和烃，它们的通式分别是CnH2n和CnHn。

石油是多种烃的混合物，就是说石油既含有链烃，也含有环烃；既含有直链链烃，也含有带支链链烃；既含有脂环烃，也含有芳环烃；既含有饱和烃，也含有不饱和烃。

1859年美国人德拉克（Edwin L．Drake）首先在美国宾夕法尼亚（Pennsylvania）州蒂图斯维尔（Titusville）钻井采油，并将采得的石油进行分馏。他将馏出温度在40~60℃、其中含有5~6个碳原子烃的馏分称为石脑油，用作溶剂；馏出温度在55~200℃、其中含有6~12个碳原子烃的馏分称为汽油，没有得到应用；馏出温度在195~300℃、其中含有12~16个碳原子烃的馏分称为煤油，供照明用；馏出温度在285~350℃、其中含15~18个碳原子烃的馏分称为柴油，作为发动机的燃料；馏出温度在350℃以上、其中含有18个以上碳原子的馏分称为重油，用作润滑剂；残渣沥青用作涂敷屋顶防水。

南京大学化学系。有机化学（上册）。北京：人民教育出版社，1978。

利用石油的馏分供点燃照明用，仍会产生强烈刺鼻臭味，这是由于石油中含有的硫在燃烧中产生二氧化硫（SO2）气体。大约在1887年，美国标准石油公司（Standard oil Co。）化学师弗拉施（Herman Frasch，1851-1914）利用铜、铅、铁等金属氧化物使石油的硫变成硫化物沉淀，回收后重新转变成氧化物。后来他又利用浓硫酸作氧化剂，使石油含有的一些具有臭味的硫化物氧化成磺酸（R-SO3H），形成酸渣，用离心分离法或静置法分离出去。这可以认为是石油化学加工的第一回合。

可是，一直到19世纪末，汽油都没有得到充分利用，原因是它的着火点低，又容易挥发，不仅是一遇火就着，而且是烧成一片，甚至发生爆炸，被人们看作是危险的“废料”，不知如何处理。

到19世纪末，内燃机和汽车相继问世。与内燃机相比，蒸汽机是烧开锅炉里的水，产生蒸汽，再把蒸汽引进汽缸里，推动活塞工作，所以可以叫做“外燃机”。而内燃机是将燃料放在汽缸内燃烧，使燃烧产生的气体推动活塞工作。内燃机需要容易燃烧的液体燃料，汽油正好符合要求，当内燃机装进汽车后，汽油的身价随即上涨。

但问题又出现了，汽油的蒸气与空气的混合物在汽缸中燃烧时，一部分汽油往往在发火前就发生爆炸性的燃烧，从而出现爆震现象。爆震不仅造成能量的浪费，更使内燃机的汽缸受到损害。经过各种试验，明确爆震程度的大小与所用汽油的成分有关。一般说来，直链烷烃在燃烧时所产生的爆震程度最大，烯烃和脂环烃较次，芳香烃和带有很多支链的烷烃所产生的爆震程度最小。在含有7~8个碳原子的汽油成分中，以正庚烷的爆震程度最大，而异辛烷（2，2，4—三甲基戊烷）则基本上不产生爆震。

汽油的辛烷值是衡量汽油爆震程度的尺度。辛烷值是以正庚烷和异辛烷作为标准，规定正庚烷的辛烷值为0，异辛烷的辛烷值为100。在正庚烷和异辛烷的混合物中，含异辛烷的体积分数叫做这种混合物的辛烷值，也就是通常所说的汽油牌号。

各种汽油的辛烷值或汽油牌号，是把它们在燃烧时发生爆震现象的程度与上述混合物比较得到的，例如某汽油的辛烷值是80，或80号汽油，就是说这种汽油在一种标准的单汽缸内燃机中燃烧时所产生的爆震现象，与由20%（体积分数）正庚烷和80%异辛烷的混合物在同一汽缸中燃烧时所产生的爆震程度相同。普通汽油并不是正庚烷和异辛烷的简单混合物，所以辛烷值只能表示它的爆震程度的大小，并不表示异辛烷在其中的含量。

石油分馏所得汽油随原油不同，辛烷值大约在20~70之间，不能满足汽车、飞机燃料的要求。

第一次世界大战后不久，美国通用汽油公司的实验室里进行着许多物质的筛选研究，试图找到一种物质，把它添加到汽油里，降低汽油燃烧的爆震程度。美国工业化学家米奇利（Thomas Midgley，1889-1944）和波伊德（T．A．Boyd）找到四乙基铅（Pb（C2H5）4），于1921年投入使用，能降低汽油燃烧时的爆震，称为抗爆剂。但后来发现四乙基铅在汽缸里燃烧后会生成氧化铅，堆集在汽缸里，造成障碍。于是又添加二溴乙烷（（CH2）2Br2）和二氯乙烷（（CH2）2Cl2），它们在燃烧时能与四乙基铅发生化学反应，把生成的物质一起排出。

在排出的气体中含有溴化铅（PbBr2），它在日光照射下会分解，产生铅和溴，污染空气和环境，这使创造使用四乙基铅的人员陷入困惑。美国从1995年起已禁用含铅汽油。我国北京市从1998年1月起也禁止使用含铅汽油，随后全国禁用。

汽油中添加抗爆剂可以认为是石油化学加工的第二个回合。

第三个回合就是石油的裂化和裂解。

石油的裂化和裂解都是利用加热使石油中含碳原子较多的烃，如柴油或汽油以上的其他高沸点馏分，分解成含碳原子较少的烃。这些含碳原子较多的分子在受热过程中，不但碳链发生断裂，产生含碳原子较少的分子，同时还有脱氢、聚合、环化、异构化等反应发生，使产物中含有相当量的烯烃、芳烃和带有支链的烷烃。这些成分都具有较高的辛烷值，因此石油的加热分解不仅增加了汽油的产量，而且得到质量较好的汽油，这是应需求而产生的。一般从石油分馏得到的汽油叫做直馏汽油。直馏汽油无论在质量和数量方面来说，都不能满足现代工业发展的要求，因为直馏汽油产率仅相当于原油质量的16%，其辛烷值一般在20~70之间。裂化石油产品不但能从同质量的原油中增产三倍以上的汽油，同时能增强抗爆震性能，所以从20世纪初期起，石油产品的裂化加工就飞速发展起来。

石油的裂解和裂化的区别在于反应温度。裂化温度一般不超过500℃，得到的烃主要是液态的，也有一些气体产生；裂解温度一般在700℃以上，到1000℃或更高，得到大量气体产物，附带也有一些液体产物。

这是多位科学技术人员开拓发展起来的。

美国化学家伯顿（William Meriam Burton，1865-1954）从1909年开始研究石油裂解，最初是在气相和大气压下进行，产量很低，曾试用氯化铝等催化剂，效果也差，两年后研究在液相、350~450℃和5个大气压下进行，从原油中分馏出的汽油高达60%，1913年首先用“石油的裂化方法”取得专利。1915年汽油价格下跌，该方法为美国在第一次世界大战期间汽油的供应作出贡献，1921年获美国化学工业协会帕金奖章。

Charies G．Moseley。，Chemistry and the first great gasoline shortage．Journal of chemical education，1986,57（4）。

1915年俄罗斯化学家泽林斯基（Hикoлaй митpиeвич Зeлинcкий，1861-1953）提出利用三氯化铅作为石油裂化的催化剂。

1927年美籍法国机械工程师霍德里（Eugene Houdry，1892-1962）利用氧化硅—氧化铅作催化剂裂解石油。他发现在裂解过程中产生的炭粒覆盖在催化剂表面，降低了催化剂的活性，于是他将空气导入反应器中，使炭粒燃烧，既清除了炭粒，又成为反应过程所需的热源。

Charies G．Moseley．Engene houdry，catalytic craching，and world warⅡ aviation gasoline，Journal of chemical education,,61（8）。

1931年美籍俄罗斯化学家伊帕季耶夫首先使用高温催化裂化石油。

随着石油裂化和裂解的发展，又出现重整、烷基化等石油加工工艺。

重整即重新整理的意思，是将直链烃类重新整理，使之成为带支链的烃和环烃，需要用铂或铼等催化剂，又名铂重整，以提高产品的辛烷值。

烷基化是将烷基加到烃分子上以提高辛烷值。

乙基汽油的简介

有机化学实验

一、有机化学实验的一般特点

1．加热方法的变化

水浴加热的特点：

2．产物一般需分离提纯

3．温度计的使用

注意温度计的位置

4．常用到冷凝、回流装置*

二、有机制备反应

1．乙烯的制备

（1）装置

（2）反应原理、浓硫酸的作用

可能的副反应

（3）气体收集

（4）实验现象及解释

2．乙炔的制备

（1）装置

不能使用启普发生器。为什么？

（2）反应原理

3．乙酸乙酯的制备

（1）装置

（2）反应原理、浓硫酸的作用

（3）饱和碳酸钠溶液的作用：减少乙酸乙酯的溶解、除去乙酸等杂质、增大乙酸乙酯与水溶液的密度差，有利于液体分层。

4．溴苯的制备*

（1）装置

（2）反应原理

（3）溴苯的提取

5．硝基苯的制备*

（1）装置

（2）反应原理、浓硫酸的作用

（3）浓硝酸与浓硫酸应这样混合？

三、有机分离、提纯实验

1．分液

用于两种互不相溶（密度也不同）的液体的分离。

2．蒸馏

用于沸点不同的液体的分离。分馏的原理与此相同。

3．洗气

用于气体的吸收。一般用液体吸收（即洗气）、也可用固体吸收。

其他不常用的还有如：盐析、渗析、过滤等

四、有机性质实验

1．卤代烃水解及卤原子的检验

注意水解后溶液的酸化

2．银镜反应

注意银氨溶液的制备、水浴加热、银镜的洗去

3．糖类水解及产物的检验

注意产物检验前用碱溶液中和酸

五、有机定量实验

乙醇分子结构的确定

[练习1]经测定乙醇的分子式为C2H6O。由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一：

为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠反应装置图，请回答下列问题：

（1）学生甲得到一组数据：

根据以上数据推断乙醇的结构应为__________（用Ⅰ、Ⅱ表示 ），理由是__________________________________________________________。

（2）学生乙分别称量4.60g乙醇进行多次实验，结果发现已排到量筒内的水作为生成氢气的体积换算成标准状况后都小于1.12L。如果忽略量筒本身及读数造成的误差，那么学生乙认为是由于样品中含有少量水造成的，你认为正确吗？答：__________（填“正确”或“不正确”）。如果你认为正确，请说明理由；如果你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么？答：_____________________________________________。

（3）学生丙认为实验成功的关键有：①装置气密性良好；②实验开始前准确确定乙醇的量；③钠足量；④广口瓶必须充满水；⑤氢气的体积的测算方法、数值准确。其中正确的有_____________（填序号）

（4）学生丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的量，那么他还需要知道的数据是________________________________。

（5）实验后四名学生从乙醇的可能结构分析入手对乙醇与钠的关系进行讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量取值要求必须是_________________________。

[练习2]1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18g/cm3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).

填写下列空白:

（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.

（2）安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象 。

（3）容器c中NaOH溶液的作用是: 。

（4）某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因 .

。

[练习3]如图是制备乙酸乙酯的实验装置。圆底烧瓶中应装有____________

____________________烧瓶上接有球形水冷凝器。小心加热，使烧瓶内的液体沸腾，反应一段时间后将烧瓶内液体倒入装有饱和碳酸钠溶液的锥形瓶中，瓶中的无色液体分成两层。

（1） 球形水冷凝器的作用是_________________， 球形水冷凝器与普通的直形水冷凝器相比，具有的优点是_______________________________， 冷凝器a口是冷却水的_________(进口或出口)

（2）分离锥形瓶中的液体应用____________(填仪器名称)

（3）若从锥形瓶中取试样，在其中加入少量碘片，将在_________层液体中显红棕色，原因是_______________________________

（4）若从锥形瓶中取试样，在其中滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，发现水层中的紫红色逐渐褪去，原因是_____________________

[练习4]现有苯酚的乙醇溶液。若用该溶液回收苯酚，可供选择的操作有：⑴加适量盐酸 ⑵蒸馏 ⑶过滤 ⑷分液 ⑸加足量NaOH溶液 ⑹加足量FeCl3溶液 ⑺加适量乙酸和浓硫酸混合液 ⑻加足量浓溴水⑼加热⑽通入过量CO2。正确的操作步骤是 （ ）

A.⑺⑼⑵ B.⑻⑶⑴⑵ C.⑹⑵⑴⑷ D.⑸⑵⑽⑷

[练习5]为了证明甲酸溶液中含有甲醛，正确的操作是 （ ）

A.滴入石蕊试液 B.加入金属钠 C.加入银氨溶液(微

D.加入氢氧化钠溶液后加热蒸馏，在馏出物中加入银氨溶液(微热)

[练习6]下列实验操作中，正确的是 （ ）

A.在相对过量的氢氧化钠溶液中滴入少量硫酸铜溶液以配制氢氧化铜

B.在稀氨水中逐渐加入稀的硝酸银溶液来配制银氨溶液

C.试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现

D.溴乙烷在氢氧化钠溶液的存在下进行水解后，加入硝酸银溶液，可检验溴离子的存在

为什么氯被称为海洋元素

四乙基铅可由氯乙烷与钠铅合金反应制取，方程式如下

4 NaPb + 4 CH3CH2Cl ==== (CH3CH2)4Pb + 4 NaCl + 3 Pb

产物为无色，具黏性的液体，因为该化合物不带电荷，且外围由四个烷基包围，使其具有亲脂性和可溶于汽油。

值得注意的是，四乙基铅结构中的四个C-Pb键的引力相当弱，内燃机燃烧的温度可使其分解。分解时，会先转变为三乙基铅(CH3CH2)3Pb和乙基自由基，这些自由基会清除其他自由基。通过自由基反应，从而不致过早开始燃烧，使点燃适当地延迟，预防震爆。

四乙基铅一度广泛使用作为添加剂在汽油，以提高燃料的辛烷值，以防止发动机内发生震爆，从而能够使用更高的压缩比率，藉以提高汽车发动机效率和功率。最初使用四乙基铅添加剂的美国，与最初使用酒精作添加剂的欧洲比较。含铅汽油的优点从它的高能量含量和贮藏品质较高表现出来，最终成为了普遍使用的燃料添加剂。其中一个最大的优点，四乙基铅比其他抗爆震剂或使用高辛烷值的汽油混合剂比例比较，仅需要非常低的浓度，就达到提高燃料的辛烷值。典型的制备方法，是以一份的乙基液（内含四乙基铅）加到1260分未经处理的汽油。其他抗爆震剂必须在用较大量的份量和/或比天然汽油的能源值更低。高能源值的含铅汽油会有更大的燃油效率。

当酒精用来作为抗爆剂，会造成燃料吸收水分和空气，高湿度燃油可导致燃料喉管生锈和腐蚀。而四乙基铅是较易溶于汽油，而乙醇则难溶于汽油，且溶解度随燃料湿度增加。随着时间的推移，水滴和积水的水分可以形成在燃油系统的燃料喉管结冰。此外燃料的高湿度也可以出现生物污染问题，由于某些细菌能够在水面和汽油的表面繁殖，从而在燃料系统内造成细菌滋生。四乙基铅的毒性，使其具杀菌特性，有助防止燃油污染和细菌生长而造成燃油降解。

此化合物常用于汽车汽油的添加剂，提高辛烷值，作为抗震爆之用，从而延长各零件的寿命。其燃烧会产生固体一氧化铅和铅 固体铅金属与氧化铅会在发动机内迅速积聚，损害发动机内各个零件。

(CH3CH2)4Pb + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + Pb

2Pb + O2 → 2PbO

因此会加入1，2-二溴乙烷或1，2-二氯乙烷，令铅反应为可蒸发的溴化铅和氯化铅，但这些物质会造成空气污染，对儿童脑部构成损害，因此油公司开始推出无铅汽油。此外，这种添加剂也会造成催化转换器内的催化剂受污染，催化剂失效会使汽车的催化转换器失去其功能。 四乙基铅为剧毒性物质，其毒性为金属铅的100倍，且常用的解救铅中毒的金属螯合剂，如依地酸钙钠(乙二胺四乙酸二钠钙，EDTA 2Na-Ca)对该化合物中毒无效。皮肤接触，吸入挥发物皆可中毒。进入人体后，部分会转变为三乙基铅，三乙基铅可穿透血脑屏障，伤害中枢神经系统。

四乙基铅的轻度中毒症状为易兴奋、急躁、易怒、焦虑不安和病症型类神经症，重度中毒症状为躁动不安、精神错乱、幻觉、妄想、谵妄、人格改变、甚至暴力行为等精神运动性兴奋表现。

地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有海洋元素之称，而不是所谓的氯。

氯元素属于卤素元素之一，氯气在常温常压下为黄绿色气体，具有极其强烈的刺激性味道，有时我们打开自来水龙头，甚至偶尔会闻到一股刺鼻的味道，就是氯，其化学性质不如氟元素那么活泼，但在卤素家族里也算数一数二的了，同样具有强大的毒性。

氯以化合态的形式广泛分布于自然界当中，另外氯元素对于人体的生理活动和植物的光合作用有着极其重要的意义，氯元素钾和钠结合，可以保持体液和电解质的平衡，人体当中的氯元素大多集中在脑脊髓液和胃中的消化液里，对于人体来说，大部分的氯元素来自于食盐，也就是氯化钠。

溴的应用：

我们所使用的青霉素，链霉素等各种抗菌素都离不开溴，溴不仅与人类的生活和健康有关，在农业生产上也大有用途，用溴制作的熏蒸剂和杀虫剂，可以消灭害虫。

在工业方面，溴也有用武之地，目前溴大量地用作燃料的抗爆剂，把二溴乙烷同四乙基铅加到汽油中，可使燃烧后所产生的氧化铅变成具有挥发性的溴化铅排出，可防止汽油爆炸，用溴能生产一种溴丁橡胶。