汽油苯乙醇属于_汽油苯乙醇属于什么气体

1.终于明白什么是乙醇汽油了

2.按照火灾危险性分类，液化石油气属于哪一类

3.乙醇属于危险化学品吗

4.下列各组混合物，不能混溶的是（　　）A．乙醇和油脂B．酒精和水C．苯和水D．汽油和煤

5.有上海2013学年高三第二次六校联考的化学试卷吗？第一题是关于石墨的，拜托了

属于。乙醇汽油调和组分油具有易燃易爆的特性，具刺激性，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，属于危险化学品的一种，因此乙醇汽油调和组分油属于危化品。危化品是易燃、易爆、有强烈腐蚀性、有毒和放射性等物品的总称，还有汽油、、强酸、强碱、苯、萘、赛璐珞、过氧化物等。

终于明白什么是乙醇汽油了

氯化钠不是危险品。

乙醇，丙酮是危险化学品

易燃液体：指在常温下，以液态形式存在，极易挥发和燃烧，其闭杯试验闪 点等于或低于 61℃的液体。其中包括易燃的液体、液体混合物或含有固体物质 的液体。如甲醇、乙醇、丙酮、汽油、苯、甲苯、二甲苯、等。

按照火灾危险性分类，液化石油气属于哪一类

乙醇（混合物）CHOH汽油（C,H元素复杂混合物）CH1关系：乙醇和汽油都是混合物，它们的组成元素都有C元素和H元素，CHOH和CH1（石油的主要成分）都是有机化合物汽油，主要成分是C~C1烃类，为混合烃类物品之一。是一种无色或淡**、易挥发和易燃液体，具有特殊臭味。汽油不溶于水，易溶于苯、二硫化碳和醇乙醇，俗称酒精，乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用0%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。它可以有效改善油品的性能和质量，降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。它不影响汽车的行驶性能，还减少有害气体的排放量。希望我的回答对你有帮助，望纳^_^

乙醇属于危险化学品吗

甲类。

根据《建筑设计防火规范》（GB50016-2006）的规定，物品的火灾危险性按物品本身的可燃性、氧化性和是否兼有毒害性、放射性、腐蚀性、忌水性等危险性的大小，在充分考虑其所处的盛装条件、包装的可燃程度和量的多少的基础上按天干序数将物品分为甲、乙、丙、丁、戊五类。

(一)甲类

甲类物品火灾危险性的特征有以下6种情况：

1.闪点＜28℃的液体。如：己烷、戊烷、石脑油、环戊烷、二硫化碳、苯、甲苯、甲醇、乙醇、、蚁酸甲酯、醋酸甲脂、硝酸乙脂、汽油、丙酮、丙烯、乙醛、60度以上的白酒等易燃液体均属此类。

2.爆炸下限＜10%的气体。如：乙炔、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、丁二烯、环氧乙烷、水煤气、硫化氢、氯乙烯、液化石油气等易燃气体均属此类。

3.常温下能自行分解或在空气中氧化既能导致迅速自燃或爆炸的物质。如：硝化棉、硝化纤维胶片、喷漆棉、火胶棉、赛璐珞棉、黄磷等易燃固体均属此类。

4.常温下受到水或空气中水蒸气的作用能产生爆炸下限＜10%的气体并引起着火或爆炸的物质。如：钾、钠、锂、钙、锶等碱金属和碱土金属；氢化锂、四氢化锂铝、氢化钠等金属的氢化物；电石、碳化铝等固体物质均属此类。

5.遇酸、受热、撞击、摩擦以及遇有机物或硫磺等易燃的无机物，极易引起着火或爆炸的强氧化剂。如：氯酸钾、氯酸钠、过氧化钾、过氧化钠、硝酸铵等强氧化剂均属此类。

6.受撞击、摩擦或与氧化剂、有机物接触时能引起着火或爆炸的物质。如：赤磷、五硫化磷、三硫化磷等易燃固体均属此类。

下列各组混合物，不能混溶的是（　　）A．乙醇和油脂B．酒精和水C．苯和水D．汽油和煤

是的。

乙醇易燃，具刺激性，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。

根据《危险化学品安全管理条例》因易制爆性质受公安部门管制，低浓度医用乙醇不受管制。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装，储量超出500吨，需申报重大危险源。

扩展资料

用途

1、白酒等饮料

乙醇可以用于食用，如酒。白酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比（西方国家常用proof表示酒精含量），通常是以20℃时的体积比表示的，如50度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇50毫升（20℃）。

2、消毒

广泛用于医用消毒（体积分数为75%±5%的乙醇溶液常用于医疗消毒）。70~75%的酒精用于杀菌，例如75%的酒精在常温（25℃）下，一分钟内可以杀死大肠杆菌、金**葡萄球菌、白色念珠菌、白色念球菌、铜绿单胞菌等。

3、汽车燃料

乙醇可以调入汽油作为车用燃料。美国销售乙醇汽油已有20年历史，我国高粱乙醇在汽油中占10%。

4、食用

乙醇能作为良好的有机溶剂，所以中医用它来送服中药，以溶解中药中大部分有机成分。

百度百科--乙醇

有上海2013学年高三第二次六校联考的化学试卷吗？第一题是关于石墨的，拜托了

A．乙醇属于有机溶剂，乙醇和油脂互溶，故A不选；

B．酒精和水都属于极性物质，二者互溶，故B不选；

C．苯属于非极性溶剂，水属于极性溶剂，二者互不相溶，故C选；

D．汽油和煤油互溶，故D不选；

故选C．

上海市十二校2013学年第一学期高三化学考试试卷

命题人： 姚雪 学校：曙光中学

审题人：沈静华 学校：朱家角中学；审题人：张中林 学校：嘉定二中

考生注意：

1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－56题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。

2、本试卷第一卷写在答题卡上，第二卷写在答题卷上。请考生在答题卷上准确填写学校、姓名、座位号、准考证号等信息。

相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Al-27,Mg-24,Ca-40,Cl-35.5,Fe-56,Br-80,

Ag-108，N-17

第I卷（选择题，共66分）

一、单选题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。)

1、石墨爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨（ ）

A．有放射性 B.能导电 C.易燃、易爆 D.有剧毒

2、对水的电离平衡一定不产生影响的微粒是（ ）

A． B． C．1s22s22p6 D．K+

3、下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐是（ ）

A.大理石、重晶石、光卤石 B.小苏打、苏打、大苏打

C.绿矾、胆矾、明矾 D.铝土矿、硫铁矿、磁铁矿

4、有关生活中常见的有机物的说法正确的是（ ）

A．汽油、苯、乙醇都属于烃类物质

B．油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离

C．乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应

D．煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到

5、下列过程属于化学变化的有（ ）

①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色；②同素异形体之间的互变；

③福尔马林用来浸制标本；④氯化钠溶液通电后导电；

⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦；⑥同分异构体之间的互变

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）

6、84消毒液的pH为10.2，可用的适宜测定方法是（ ）

A．使用广泛pH试纸 B．使用精密pH试纸

C．使用pH计 D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B．常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3 NA

C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为3 NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

8、下列变化过程放热的是（ ）

A．H2O(l)→H2O(g)　

B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q　Q＝—14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应

9、实验室可将硬质玻璃管改装为燃烧管（如图所示）。挤压软塑料瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入液体A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。若用此装置模拟工业制氯化氢，则关于试剂选择正确的是（ ）

选项

溶液A

固体B

气体C

A

稀硫酸

Zn

Cl2

B

浓盐酸

MnO2

H2

C

稀硝酸

Fe

Cl2

D

浓盐酸

KMnO4

H2

10、把过量的CO2分别通入下列溶液：①Ca(NO3)2 溶液 ②溶有氨的CaCl2 溶液 ③苯酚钠的稀溶液 ④溶有大量氨的饱和食盐水，最终能看到白色沉淀的有（ ）

A．只有④ B．②④ C．②③④ D．①②③④

11、两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－- 4e→2H2O+O2↑

②中负极：2H++2e→H2↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大

12、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是（ ）

A．可使酸性 KMnO4 溶液褪色

B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470．4L氧气（标准状况）

D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

13、下列叙述：①非金属元素的单质M能从Q的化合物中置换出非金属单质Q；②M原子比Q原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比Q跟H2容易的多；④氢化物水溶液的酸性HmM﹥HnQ;⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx﹥HnQOy;⑥熔点：M﹥Q；⑦金属键M﹥Q。能说明非金属元素M比非金属元素Q强的是（ ）

A．①②③ B. ①②③⑦ C.①②③⑤⑦ D. ①②③④⑤⑦

14、X、Y、Z、W为四种短周期非金属元素，其中X单质是一种重要的半导体材料， X、Y、Z同周期，且原子序数依次增大，Y、W同主族，离子半径Y2->W2-。下列说法正确的是（ ）

A. X的非金属性比Y的强

B. X和W组成的化合物化学性质活泼，与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应

C. Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定

D. 某溶液中通入Z的单质后再滴加淀粉溶液显蓝色，原溶液中一定含有I-

15、某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种。将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（ ）

A．一定无Na2CO3，可能有FeCl3 B. 可能有Na2CO3和NaCl

C．一定有MgCl2，可能有NaCl D. 一定有NaCl

16、将6molA和2molB在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：3A(g)+B(S)2C(g)+Q, Q>0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为

1mol·L－1，下列说法中正确的是（ ）

A．4s内用物质B表示的反应速率为0.125mol·L－1·S－1

B．达到平衡后若向容器中通入惰性气体，则A的转化率增大

C．此时，A、B、C的物质的量之比为3:1:2

D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

17、向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各

种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）

A. B点时溶液中含有I-和Br-

B. DE段表示n (Fe2+)的变化情况

C. 原溶液中n (Fe2+) ：n (I-) ：n (Br-) = 3 ：1 ：2

D．当通入2mol Cl2时，溶液中发生的离子反应是：

2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 → 2Fe3+ + I2 + 4 Cl-

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。）

18、根据量子力学计算，氮化碳结构有五种，其中一种氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首届一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如下图所示。下列有关氮化碳的说法正确的是（ ）

A．氮化碳属于分子晶体

B．氮化碳的分了式为C3N4

C．该晶体中的碳、氮原子核外都满足8电子稳定结构

D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

19、下列A～D四组反应中，Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是（ ）

选项

Ⅰ

Ⅱ

A

把金属铁放入稀硫酸中

把金属铁放入稀硝酸中

B

Ca(HCO3)2溶液中加

入足量的NaOH溶液

Ca(OH)2溶液中加入

足量的NaHCO3溶液

C

将0.1 mol Cl2通入含

0．3 mol FeBr2的溶液中

将0.3 mol Cl2通入含

0．1 mol FeBr2的溶液中

D

将少量Na2CO3溶液滴

入足量HCl溶液中

将少量HCl溶液滴入足

量Na2CO3溶液中

20、1L的密闭容器中有0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示，t1时刻c(B)=0.1mol/L。图乙为t2时刻后改变条件反应速率随时间 的变化情况，每次改变一种条件且条件各不相同，已知，t3时刻为加入催化剂，则下列判断正确的是（ ）

A．t4 时刻是增大容器的体积

B．B的起始浓度为0.06mol/L

C．t1、t3、t6时刻相比， A物质的量

最大的是t6时刻

D．该可逆反应的方程式为：

3A(g)B(g)+2C(g)

21、常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断，下列说法正确的是（ ）

A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关

系：c(Na+)>c(HA?）>c(H+)> c(A2－)>c(OH?)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其

溶液中水的电离程度比纯水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

22、agMg 、Al合金完全溶解在C1 mol/L、V1L盐酸溶液中，产生b gH2。再向反应后的溶液中加入C2 mol/L、V2L氢氧化钠溶液中，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系错误的是（ ）

A．d=a+17b B. C1=C2V2/V1

C. 铝为（24b-a）/9 mol D. 与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-2 b） mol

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共8分）

部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号

元素

结构及性质

①

A

A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5

②

B

B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

③

C

C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态

④

D

D原子核外电子运动状态有13种

⑤

E

通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物

⑥

F

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

23、A元素在周期表中的位置为_____________________________________。

24、B原子核外电子云有 种伸展方向，B与C形成的化合物的化学式为________。

25、①F与E可以形成原子个数别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显______性，N的结构式为________。

③C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱________________________________________________________。

26、有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________________________。

五、（本题共8分）

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

27、NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应

6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。

28、已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+ 196.6 kJ ；2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)+ 113.0 kJ

则反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)+Q的Q＝________kJ。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____。

A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__ ______。

29、CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)+Q。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应Q________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是

____________________________ __。

六、（本题共8分）

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

30、一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_____ _________；

31、土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________________________________________________，

加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________；

32、常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液

中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶

液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)

物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情

况如图所示。

回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO________(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为______，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为________________；

③已知在25℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh＝＝2×10－4 mol·L－1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。

七、（本题共12分）

某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体（加热装置用“Δ”表示），反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）

已知：①ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃

②草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。

33、配平制备ClO2的化学方程式：

_____KClO3+_____H2C2O4 ——____KHCO3+____ClO2↑

34、A装置中还缺少的一样仪器名称是___________，B装置的作用是________________。

35、C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因是 ________ 。

36、小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。

①提出合理设

设1：只存在CaCO3；

设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；

设3： 。

②基于设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 HCl、0.01 mol·L－1 KMnO4、澄清石灰水。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：取少量沉淀于试管中，加入

。

步骤2：

。

八、（本题共12分）

某工厂对工业生产钛产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：

已知：①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—；

②TiOSO4 水解的反应为：TiOSO4 +(x+1)H2O →TiO2 ? xH2O↓+H2SO4。

请回答：

37、步骤①所得滤渣的主要成分为 ，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是 ；步骤②中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、 。

38、步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

39、步骤④的离子方程式是 。

40、已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+ CO32-(aq) ，试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因 。

41、实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取步骤②中所得FeSO4·7H2O晶体样品a g，配成500.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol?L-1 KMnO4溶液25.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示） 。

九、（本题共10分）

化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法